18．往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉浮在水面，熔成小球四處游動，溶液變渾濁
B．溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)不變，有氫氣放出
C．溶液底部產(chǎn)生銀白色的固體
D．反應(yīng)后的溶液中OH-、Ca2+濃度均不會改變

分析 Na先和H2O反應(yīng)，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的升高而降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Na投入水溶液里或水中時，都是Na先好水反應(yīng)，因為鈉的密度小于水、熔點低，且該反應(yīng)生成氫氣，Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣飽和溶液投入Na后，有部分氫氧化鈣析出，所以看到的現(xiàn)象為鈉浮在水面，熔成小球四處游動，溶液變渾濁，故A正確；
B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Ca（OH）2、NaOH，溫度不變?nèi)允秋柡腿芤�，溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)減小，故B錯誤；
C．鈉和水反應(yīng)，不能置換出Ca，所以溶液底部不會產(chǎn)生銀白色的固體，故C錯誤；
D．反應(yīng)后析出氫氧化鈣固體，溶液中的溶質(zhì)為Ca（OH）2、NaOH，氫氧化鈣仍然是飽和溶液，則Ca2+濃度不變，氫氧化鈉溶解度大于氫氧化鈣，OH-濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鈉和水的反應(yīng)及氫氧化鈣的性質(zhì)，鈉與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象既具有鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象，也有氫氧化鈣性質(zhì)的現(xiàn)象，注意氫氧化鈣溶解度特點，為易錯點，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導(dǎo)電
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中既可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．CCl3C Cl3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在下列物質(zhì)中選擇合適的填在橫線上：A．CuSO4  B NaOH  C NaHCO3  D K-Na合金  E 干冰  F Ca（ClO）2 
食品工業(yè)中可用作膨松劑的是C（填標號，下同）
漂白粉的有效成分是F；
可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線圖1：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案如圖2．上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c
 mol L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作會導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/mL，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷有關(guān)的兩個化學方程式．
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時b瓶中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（3）容器c中所裝的試劑是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中帶出的SO2、CO2等酸性氣體雜質(zhì)，以防止其雜質(zhì)與溴反應(yīng)．
（4）d中用冷水冷卻液溴的原因是避免溴大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．方程式配平
（1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
（3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
（4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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