Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置A中，儀器a的名稱是

 

．
（2）裝置B中無(wú)色溶液將變?yōu)?div id="kyi2mgy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）裝置C中濕潤(rùn)的有色布條

 

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了

 

（填化學(xué)式）
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放

 

溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）
（5）用8.7gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂

 

L．
[知識(shí)拓展]
（6）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），該反應(yīng)的氧化劑是

 

（填“KMnO₄”或“HCl”）
[知識(shí)應(yīng)用]
（7）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的重要措施之一．請(qǐng)你列舉一例對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌的合理方法：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶；
（2）根據(jù)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)分析；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（5）根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O由MnO₂的量求V（Cl₂）；
（6）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（7）加漂白粉或加熱煮沸等使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌的目的．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加人適量的濃鹽酸，
故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)Cl₂+2KI═2KCl+I₂生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，棉球變藍(lán)，
故答案為：藍(lán)；Cl₂+2KI═2KCl+I₂；
（3）濕潤(rùn)的紅色布條中的水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，將濕潤(rùn)的紅色布條漂白褪色，
故答案為：褪色；HClO；
（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：NaOH；
（5）8.7g的MnO₂的物質(zhì)的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.1mol                0.1mol
V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（6）在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，所以KMnO₄ 是氧化劑，
故答案為：KMnO₄；
（7）對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌的合理方法有：加漂白粉或加熱煮沸等，
故答案為：加漂白粉或加熱煮沸等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制氯氣，注意實(shí)驗(yàn)室制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)原理，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化以及物質(zhì)的主要性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．