Question

11．C-NaMO₂電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO₂+nC?Na_（1-x）MO₂+Na_xC_n，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）

• A． 電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
• B． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO₂-xe^-═Na_（1-x）MO₂+xNa⁺
• C． 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
• D． 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+x Na⁺-xe^-═Na_xC_n

Answer 1

分析 A、原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極；
B、原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多；
D、電解池中，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

解答 解：A、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，故A錯(cuò)誤；
B、電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即NaMO₂-xe^-═Na_（1-x）MO₂+xNa⁺，故B正確；
C、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯(cuò)誤；
D、電池充電時(shí)，是電解池裝置的工作原理，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na_xC_n-xe^-═nC+x Na⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意二次充電電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)情況，難度不大．