3．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②同位素的性質(zhì)幾乎相同；
③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
④Cl2中35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比相等．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

分析 ①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微�？赡転樵�、分子、離子等；
②同位素的物理性質(zhì)不同；
③根據(jù)原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同；
④同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變．

解答 解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微�？赡転樵�、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯誤；
②同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，故②錯誤；
③原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相等，故③錯誤；
④同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等，故④正確；
故選C．

點評 本題主要考查的是原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素等，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量氧氣混合并充分燃燒后，再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是（　　）
A．丙烷B．乙烯C．丁烷D．丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B．該電池負極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少
D．電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．要加快H2O2分解的速度，下列措施不可行的是（　�。�
A．加熱或光照B．加MnO2或FeCl3C．加壓D．增大H2O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C．⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大
D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．碘的升華B．碘化銀用于人工降雨
C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）：
回答下列問題：

（1）電解ClCH2COOK溶液時陽極的電極反應(yīng)式是A（填選項）．
A．2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑     B．2H++2e-=H2↑
C．2H2O+2e-=2OH-+H2↑           D．4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出下列化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型：
A→B方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$OHC-CHO+2H2O．
E→F方程式：ClCH2CH2Cl+KOH→CH2=CHCl+KCl+H2O．
指出反應(yīng)類型：A→B氧化反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．

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