Question

下列說法正確的是（　　）

• A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
• B、任何條件下的熱效應(yīng)都是反應(yīng)熱
• C、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱
• D、在101kPa時(shí)，1mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成；
B、反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)；
C、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱；
D、1molC燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量才是燃燒熱．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；
B、物質(zhì)的三態(tài)變化中的熱效應(yīng)不是反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D、C燃燒必須生成二氧化碳時(shí)放出的熱量是燃燒熱，生成CO時(shí)放出的熱量不是C的燃燒熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、反應(yīng)熱的含義、熱化學(xué)方程式書寫時(shí)△H的條件、燃燒熱的概念，題目難度不大．