精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是（　�。�
A．可用鐵作陽極材料
B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C．陽極反應方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過 了2 mol 電子

分析 A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成；
B．電解時陽極附近氯離子放電；
C．電解時陽極附近氯離子放電；
D．由Ni2+-e-=Ni3+可知轉移的電子數．

解答 解：A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會存在產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；
B．電解時陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會升高，故B錯誤；
C．電解時陽極附近氯離子放電，發(fā)生電極反應為2Cl--2e-=Cl2，故C正確；
D．由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成較嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低。根據所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（ ）

A．Na+和NO3－來自同一工廠 B．Cl－和Fe2+一定來自同一工廠

C．SO42－和Cl－來自同一工廠 D．Ag+和Na+可能來自同一工廠

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為32g；SO2為0.2mol．
實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量為392]．
（3）將4.88g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe2O3的質量分數是0.66（或66%）（保留兩位小數）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g．t℃時，計算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留兩位小數）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除雜和配制試劑是中學化學中常見的實驗．對實驗方法描述正確的是（　�。�
A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
B．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制檢驗醛基的試劑
C．用托盤天平準確稱取14.80g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
D．乙酸乙酯中少量乙醇雜質可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上在500℃時，利用CO和CO2生產甲醇的熱化學方程式分別是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當加入等物質的量的H2和 CO2進行反應時，c（CO）與反應時間t的變化曲線X如圖1所示．

①當反應進行到t1時刻，容器內c（CO2）=4mol/L．
②當容器內c（CO2）=5mol•L-1時，該反應v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
③當反應進行到t2時刻，若使反應按曲線Y進行，調控反應條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應，反應原理如圖2所示．
①反應中陽離子的運動方向是A到B．
②B極的反應式是O2+4e-+4H+=2H2O．
③A極可能產生的物質是cd．
a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的同分異構體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時，HA的電離度約為10-6
B．圖中B點時，溶液的KW略大于1×10-14
C．圖中C點時，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的
NaA水解吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質完全燃燒時，只要總質量相同，所產生的CO2的量也一定相同的是（　　）
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

查看答案和解析>>

同步練習冊答案