8．在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 mol•L-1硫酸中
C．向100 mL 4 mol•L-1硝酸中加入5.6 g 鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；
C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
D．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)．

解答 解：A．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無剩余，故C正確；
D．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。

① 甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

② 乙直接加熱飽和FeCl3溶液。

③ 丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。

你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理： ，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe(OH)3膠體生成？ 。

（2）Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_________________。

A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒能透過濾紙

（3）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是____________。

A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間 B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

（4）提純所制Fe(OH)3膠體常用的方法是________，若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．液氯、干冰均為純凈物
B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
C．與互為同系物
D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（　�。�
A．屬于羧基類的有2種
B．屬于酯類的有3種
C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
D．分子中可含有兩種不同的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
D．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是（　�。�
A．可用鐵作陽極材料
B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過 了2 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖②正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl-移向FeSO4溶液
D．Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如亞硝酸（HNO2）、甲酸銨（HCOONH4）等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗   D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②已知常溫下甲酸銨的水溶液pH＜7，甲酸銨的水溶液各離子濃度由大到小的順序c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③甲酸銨與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕
D．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Zn極電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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