下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加入鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鐵和銅離子發(fā)生置換反應；
B．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
D．難溶物寫化學式．
解答： 解：A．鐵和銅離子發(fā)生置換反應，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正確；
B．鐵和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．難溶物寫化學式，離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應是解本題關鍵，易錯選項是C，很多同學往往漏掉生成水或硫酸鋇的離子反應而導致錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電化學在環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)等日常生活領域中起著十分重要的作用．
泡銅（Cu2O、Cu）Al高溫粗銅精銅電解精煉
工業(yè)上由泡銅礦（主要成分Cu2O和Cu的混合物）冶煉銅的主要流程如下：
泡銅（Cu2O、Cu）
Al
高溫
粗銅
電解精煉
精銅
（1）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 
．
（2）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C．溶液中Cu2+向陽極移動
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖、蔗糖、淀粉等都屬于糖類．糖類是綠色植物
 
的產(chǎn)物．由
 
三種元素組成的一類有機化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列常見材料中，屬于有機合成材料的是（　�。�
A、玻璃B、棉布C、不銹鋼D、塑料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

滿足分子式為C5H11Br的有機物共有（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C、強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D、強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法正確的是（　�。�
A B C D E
（以下涉及到的化合物中，A、C、E元素的化合價均為最高價）
A、若HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性
B、若A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C、若E元素最高化合價為+7時，D元素的最低負化合價為-2
D、若HnEOm為強酸時，D的非金屬性一定很強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

大多數(shù)水生生物只能在一定的PH范圍內(nèi)的水中生存，你認為這PH范圍是（　�。�
A、1～5B、5～6.5
C、6.5～9.5D、9～14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、向氯乙烷中加入硝酸銀溶液，可以鑒定其中的氯原子
C、將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象為：
D、可用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)和纖維素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案