Question

A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法正確的是（　�。�

A

B

C

D

E

（以下涉及到的化合物中，A、C、E元素的化合價均為最高價）

• A、若H_nCO_m為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性
• B、若A（OH）_n為強堿時，B（OH）_m也一定為強堿
• C、若E元素最高化合價為+7時，D元素的最低負(fù)化合價為-2
• D、若H_nEO_m為強酸時，D的非金屬性一定很強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．H_nCO_m為強酸時，按照原子序數(shù)依次增大，E可能為金屬．；
B．同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．E元素的最高化合價為+7價時，可能為Cl元素，則D可能為S元素；
D．H_nDO_m為強酸時，E可能為稀有氣體元素．

解答： 解：A．元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如：C是₁₆S，則E是₁₈Ar；C是₁₇Cl，則E是₁₉K，若H_nCO_m為強酸時，則E是₁₈Ar不具有強還原性，故A錯誤；
B．若A（OH）_n為強堿，B（OH）_m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿，故B錯誤；
C．E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負(fù)化合價可為-2價，故C正確；
D．H_nDO_m為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的可能種類并把握元素周期律知識，可以采用假設(shè)法進(jìn)行分析，根據(jù)推斷確定假設(shè)是否正確．