【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液焰色反應(yīng)時(shí),如果火焰呈黃色就說(shuō)明該溶液一定有鈉元素,一定沒有鉀元素
B. 除去CO2中的HCl氣體,只需將氣體通過(guò)NaOH溶液
C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定含SO
D. 在氧化還原反應(yīng)中,陽(yáng)離子也能失去電子被氧化,陰離子也能得到電子被還原
【答案】D
【解析】A項(xiàng),某溶液焰色反應(yīng)時(shí),如果火焰呈黃色說(shuō)明該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素,鉀元素焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色,不隔著鈷玻璃呈黃色不能判斷鉀元素是否存在,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO2和HCl氣體都能與NaOH溶液反應(yīng),除去CO2中的HCl氣體,不能用NaOH溶液,應(yīng)將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),白色沉淀也可能是AgCl,此種情況溶液中沒有SO42-,而有Ag+,還可能溶液中有SO32-,滴加硝酸將其氧化成SO42-而產(chǎn)生了BaSO4沉淀,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),陽(yáng)離子如果處于中間價(jià)態(tài),可以被氧化,如Fe2+可被氧化成Fe3+,陰離子如具有強(qiáng)氧化性,可得電子被還原,如NO3-、MnO4-等,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是:C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中氧化劑是Br-D. 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中,在500℃下進(jìn)行反應(yīng),10min時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為p,三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示,容器I和II達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等.其水溶液中存在平衡:Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+
(1)已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1.用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過(guò)程是:向Na2Cr2O7溶液中加入(填化學(xué)式),攪拌溶解,調(diào)節(jié)溶液pH約為5,加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí), , 抽濾得到粗產(chǎn)品,再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品.
(2)以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.
①不銹鋼作極,寫出該電極的電極反應(yīng)式 .
②分析陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因 .
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí),陽(yáng)極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為
(3)鉻對(duì)環(huán)境能造成污染.某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ , 處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ , 再調(diào)節(jié)pH約為8,使鉻元素沉降,分離出污泥后檢測(cè)廢水中Cr3+濃度,低于0.5mgL﹣1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為 .
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水,理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1 .
(已知室溫下Ksp[Cr(OH)3]≈6×10﹣31)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.
(1)路布蘭法制備純堿:①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉;②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合,高溫下共熔制得碳酸鈉,反應(yīng)有硫化鈣生成.第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 , 結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,精制鹽水需要的試劑時(shí)、 . (填化學(xué)式)
②步驟 II保持在30﹣35℃進(jìn)行,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 . 該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是 .
③索爾維制純堿不需要用到的一種設(shè)備是 (填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸騰爐 E.石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%,食鹽損失的主要原因是 . 我國(guó)科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn),向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體,降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品(填化學(xué)式),剩余母液返回“吸氨”步驟,大大提高了食鹽的利用率.
(3)純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉.用熱重分析的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(NAHCO3)=(列出算式,所需數(shù)據(jù)用字母表示,并說(shuō)明各字母的含義).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJmol﹣1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1 .
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為( )
A.262.6 kJmol﹣1
B.﹣131.3 kJmol﹣1
C.﹣352.3 kJmol﹣1
D.131.3 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:W、Y、Z、T、M為前四周期元素,且原子半徑依次增大.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)W,Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z原子的核外電子排布圖;
(2)化合物YW3極易溶于水的原因;YW3的分子構(gòu)型為 . YW3屬于(填“極性”或“非極性”)分子,其中Y的化合價(jià)為 .
(3)元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道,則T在元素周期表周期族.T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于(填編號(hào)字母);
a.離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.無(wú)法判斷
(4)M3+的3d軌道為半充滿,則M的原子的電子排布式為 , M位于周期表的區(qū)(按電子的填入順序劃分),M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積,則該種堆積方式的配位數(shù)為 , 若其晶胞的邊長(zhǎng)為acm,M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA , 則其密度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B. 蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四種元素
C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行:(填序號(hào),每套裝置僅使用一次)
① ② ③ ④
從海水中提取水:____________;從KCl溶液中獲取KCl晶體:____________;
分離CaCO3和水:____________;分離植物油和水:____________。
(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為________溶液。
②乙瓶溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5
【解析】(1)水易揮發(fā),海水中提取水可用蒸餾的方法,答案選③;從 KCl溶液中獲取KCl晶體,可用蒸發(fā)的方法,答案選②;CaCO3不溶于水,分離CaCO3和水,可用過(guò)濾的方法,答案選①;植物油和水互不相溶,分離植物油和水,可用分液的方法,答案選④;
(2)氯化鋁滴入NaOH溶液中,開始?xì)溲趸c過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O,然后發(fā)生反應(yīng):3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中,開始發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,然后發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,由②和③可知,一定量的甲與乙反應(yīng)時(shí),乙的量越多,生成的沉淀越少,則乙為NaOH溶液,即甲為AlCl3溶液,乙為NaOH溶液,由實(shí)驗(yàn)①②可知,實(shí)驗(yàn)①中NaOH不足,AlCl3有剩余,根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,1.56g沉淀的物質(zhì)的量為=0.02mol,則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol,故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象是________________________
繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象是_______________。
(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________,該反應(yīng)中氧化劑是_______________,產(chǎn)生1mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。
(3)經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味,又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是_______,被氧化的是_________元素。
②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
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