【題目】制備乙酸乙酯,乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實驗中的兩個重要有機(jī)實驗

①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空:

1)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。

2)制乙酸乙酯時,通常加入過量的乙醇,原因是________,加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______________

3)試管②中的溶液是________,其作用是________________。

4)制備乙酸丁酯的過程中,直玻璃管的作用是________,試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。

5)在乙酸丁酯制備中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________(填序號)。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時間

6)兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________,在操作時要充分振蕩、靜置,待液體分層后先將水溶液放出,最后將所制得的酯從該儀器的________(填序號)

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

【答案】 增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;; 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解 BC 分液漏斗 A

【解析】

1)實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯,化學(xué)方程式為。

答案為:;

2)酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),加入過量的乙醇,相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度,可以讓平衡生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;在酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量",原因是:利用濃硫酸能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸用量又不能過多,原因是:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;

答案為:增大反應(yīng)物的濃度,使平衡正向移動,提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,使平衡正向移動,提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性,會使有機(jī)物碳化,降低酯的產(chǎn)率;

3)由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性,所以制得的乙酸乙酯中;煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇,將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上,飽和碳酸鈉溶液的作用是:中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解;

答案為:飽和碳酸鈉溶液;中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解;

4)乙酸、丁醇加熱易揮發(fā),為減少原料的損失,直玻璃管對蒸汽進(jìn)行冷凝,重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高,容易使有機(jī)物分解碳化。

故答案為:冷凝、回流;防止加熱溫度過高,有機(jī)物碳化分解。

5)提高1丁醇的利用率,可使平衡向生成酯的方向移動。

A. 使用催化劑,縮短反應(yīng)時間,平衡不移動,故A錯誤;

B. 加過量乙酸,平衡向生成酯的方向移動,1丁醇的利用率增大,故B正確;

C. 不斷移去產(chǎn)物,平衡向生成酯的方向移動,1丁醇的利用率增大,故C正確;

D. 縮短反應(yīng)時間,反應(yīng)未達(dá)平衡,1丁醇的利用率降低,故D錯誤。

答案選BC

6)分離互不相溶的液體通常分液的方法,分液利用的儀器主要是分液漏斗,使用時注意下層液從分液漏斗管放出,上層液從分液漏斗上口倒出,酯的密度比水小,應(yīng)從分液漏斗上口倒出。

故答案為:分液漏斗;A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L1NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(2)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

(3)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了左碼右物方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場革命,這種材料可以按下列方法制備,下列說法正確的是

A.二氧化硅的分子式是SiO2

B.步驟①的化學(xué)方程式是SiO2 + C Si + CO2

C.步驟③中,每生成1mol Si,轉(zhuǎn)移4mol電子

D.二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),而硅單質(zhì)不能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性溶液進(jìn)行下列實驗,不能達(dá)到預(yù)期目的的是(

A.鑒別苯和甲苯

B.鑒別乙烷和乙烯

C.檢驗中含碳碳雙鍵

D.鑒別

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物G14-環(huán)己二醇)是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體,可通過以下流程制備。

完成下列填空:

1)寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________

2)判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①________;反應(yīng)②_______。

3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______________

4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。

5)一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____(填有機(jī)物類別),說明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點________________________。

6)寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

71,3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料,它是合成D的原料之一,它還可以用來合成氯丁橡膠(.寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

1)表中元素⑩的氫化物的電子式為___,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱),請用一個化學(xué)方程式證明這一事實___。

2)分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式___,并比較其酸性的強(qiáng)弱__。

3)能生成兩性氫氧化物的元素是___,其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外興趣活動小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間,下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

A.實驗結(jié)束時,裝置Ⅰ左側(cè)的液面會下降

B.實驗結(jié)束時,左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.實驗結(jié)束時,裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.實驗結(jié)束時,裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活動小組同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題。

1)若開始時開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____。

2)若開始時開關(guān)Kb連接,則A極的電極反應(yīng)式為____。

3)當(dāng)開關(guān)Kb連接時,關(guān)于這個實驗,下列說法正確的是(填序號)____。

A.溶液中Na+A極移動

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導(dǎo)出,制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導(dǎo)出。

②此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案