【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動(dòng)小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面會(huì)下降

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】B

【解析】

A．裝置I中鐵釘和鐵絲連接，鹽酸易揮發(fā)，鐵釘腐蝕化學(xué)腐蝕，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，左側(cè)的液面一定會(huì)下降，故A正確；

B．鹽酸具有揮發(fā)性，所以II中左側(cè)空氣中含有稀鹽酸，導(dǎo)致II發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生了反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，生成了氣體，則Ⅱ中左側(cè)液面會(huì)下降，即左側(cè)液面裝置Ⅱ比裝置Ⅰ低，故B錯(cuò)誤；

C．裝置II中鹽酸易揮發(fā)，鐵釘和銅絲連接易形成電化腐蝕，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重，故C正確；

D．裝置III中濃硫酸是難揮發(fā)性酸，而且濃硫酸具有吸水性，則鐵與硫酸不接觸，即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，干燥的空氣中鐵不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

（1）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用CO2，以合成C2H4為例。該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為__。

（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一個(gè)有效利用CO2的途徑，反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法能夠表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）

a.消耗1.5molH2時(shí)，有0.5molCH3OH生成

b.轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2

c.體系中氣體的密度不變

d.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

e.單位時(shí)間內(nèi)生成H2與生成H2O的物質(zhì)的量之比為3：1

②研究溫度對(duì)該反應(yīng)甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速發(fā)生上述反應(yīng)。得到甲醇平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判斷依據(jù)是__。

③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。若要提高平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率，則可以采取的措施是__（填字母）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO2的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

（3）在一定溫度和催化劑作用下，也可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。當(dāng)30℃時(shí)，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到半衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：

物質(zhì)

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

濃度/mol·L-1

0.2

0.8

a

1.6

則a=__，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，利用CH4可以將CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)

①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。

（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。

（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號(hào)）。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時(shí)間

（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號(hào)）

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

C.在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.在25℃下，測(cè)得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時(shí)v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下與乙醇發(fā)生如下反應(yīng)： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(1)Cr基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。與H2O空間結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。

(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)某鉻鋁合金是一種輕質(zhì)高溫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中n(Cr)∶n(Al)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是

A.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

B.Z、W中至少一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同容積的4個(gè)密閉器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物質(zhì)的量：

容器

甲

乙

丙

丁

A

2mol

1mol

2mol

1mol

B

1mol

1mol

2mol

2mol

在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C.B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)景歡旺教授團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長碳鏈有機(jī)物并放出氧氣，原理如圖，下列說法不正確的是

A.電極1的電勢(shì)比電極2的電勢(shì)高

B.該設(shè)計(jì)向大自然學(xué)習(xí)，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極

D.負(fù)極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成長碳鏈有機(jī)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案