設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、通常情況下，87g丙酮分子中含有的π鍵鍵數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的σ鍵鍵數(shù)為2NA
C、2.5 mol乙醛與足量的氫氣完全加成，斷裂的π鍵鍵數(shù)為2.5NA
D、15 g 氨基乙酸通過(guò)成肽反應(yīng)全部生成二肽時(shí)，生成的肽鍵鍵數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、求出丙酮的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1mol丙酮中含1molπ鍵來(lái)分析；
B、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
C、根據(jù)1mol乙醛中含1molπ鍵來(lái)分析；
D、求出氨基乙酸的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)2mol氨基乙酸生成1mol二肽、即形成1mol肽鍵來(lái)分析．
解答： 解：A、丙酮的物質(zhì)的量n=
m
M
=
87g
58g/mol
=1.5mol，而1mol丙酮中含1molπ鍵來(lái)，故1.5mol丙酮含1.5molπ鍵，故A正確；
B、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、乙醛與氫氣加成時(shí)π鍵斷裂，1mol乙醛中含1molπ鍵，故2.5 mol乙醛與足量的氫氣完全加成，斷裂的π鍵鍵數(shù)為2.5NA，故C正確；
D、氨基乙酸的物質(zhì)的量n=
m
M
=
15g
75g/mol
=0.2mol，而2mol氨基乙酸生成1mol二肽、即形成1mol肽鍵，故0.2mol氨基乙酸形成0.1mol二肽，即形成0.1mol肽鍵，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述：①同溫同壓下相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等②任何條件下、等物質(zhì)的量的氨氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等  ③1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量�、芟嗤瑮l件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，其密度一定相等．其中正確的是（　　）
A、①②③④B、①②④
C、①④D、其它組合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B、1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、維生素A1不能氧化成醛
D、維生素A1屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    反應(yīng)③
 
；
    反應(yīng)⑤
 

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液將會(huì)觀察到
 
．
（4）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式
 
，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來(lái)吸收，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯霉素．其一種合成路線如下：

（已知：）
（1）化合物B的名稱是
 
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型  C→D
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫出D生成聚酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出化合物H是化合物A的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，1molA只能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種峰，峰面積比為1：1：2． H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列關(guān)于氯霉素的說(shuō)法正確的是
 
．
A、分子式C11H12Cl2N2O5
B、含氧官能團(tuán)：硝基、酰胺鍵（肽鍵）、羥基
C、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol氯霉素最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號(hào)）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol/L KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部已分略去）
 
（填字母序號(hào)）．

②滴定過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．
（4）用如圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是：
 
．
②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵，1molH-I鍵分別需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，則H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為
 
；在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于
 

A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH去測(cè)定V mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度．用甲基橙作指示劑． 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中眼睛
 
；
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：
 
；
（3）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （HCl）=
 

（4）下列操作會(huì)使測(cè)定的HCl物質(zhì)的量濃度偏大的是
 

A、滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失；
B、滴定終點(diǎn)后溶液顏色迅速變回原來(lái)的顏色；
C、滴定前仰視，滴定終了平視；
D、實(shí)驗(yàn)前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；
E、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果．

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