7．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

分析 A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度��；
B、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增大；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2兩種沉淀都會(huì)有．

解答 解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小，故A錯(cuò)誤；
B、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2兩種沉淀都會(huì)有，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．其中A是單質(zhì)，B是常見的10電子體分子，E是含氧酸，回答問(wèn)題．
（1）化學(xué)方程式：①（B→C）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O②（D+B，一定條件）8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O離子方程式：③（E→C）3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O④（E稀+SO2氣體）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-．
（2）以N2、H2、O2及H2O為主要原料制取硝酸銨最少4步化學(xué)反應(yīng)就能完成，并且理論上無(wú)尾氣放出．
（3）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法制取海鹽
B．用過(guò)濾的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOH
C．用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取O2的混合物
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl固體中混有的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在托盤天平左右兩邊分別放上等質(zhì)量的足量的水和稀H2SO4，指針位于中心，向左燒杯中投入一定量的金屬Na（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），右燒杯中投入一定量的金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)指針仍位于中心，則左盤和右盤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀．其步驟如圖：

依據(jù)上述步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用稀硝酸（填“濃”或“稀”），原因是ac（填序號(hào)，下同）．
a．減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量
b．減少原料銀的消耗量
c．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是ac．
a．有利于加快反應(yīng)速率
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是b．
a．置換反應(yīng)
b．水解反應(yīng)
c．氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀物的化學(xué)式是Fe（OH）3、Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：
（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃） 
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為（生成的鹽為NaHSO4）NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，其成分為Br2（寫分子式）．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填序號(hào)）
A．苯           B．H2O          C．Na2SO3溶液            D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度500℃，最后容器內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
B．實(shí)驗(yàn)室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的濃溴水后過(guò)濾
D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉放出H2的有機(jī)化合物有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，消耗鎂鋁鐵的質(zhì)量比為12：9：28．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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