Question

6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．其中A是單質(zhì)，B是常見的10電子體分子，E是含氧酸，回答問題．
（1）化學(xué)方程式：①（B→C）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O②（D+B，一定條件）8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O離子方程式：③（E→C）3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO?+4H₂O④（E稀+SO₂氣體）3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO↑+4H⁺+3SO₄^2-．
（2）以N₂、H₂、O₂及H₂O為主要原料制取硝酸銨最少4步化學(xué)反應(yīng)就能完成，并且理論上無尾氣放出．
（3）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，A是單質(zhì)，E是含氧酸，B是常見的10電子氣體分子，B是NH₃，則A是N₂，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃，符合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，A是單質(zhì)，E是含氧酸，B是常見的10電子氣體分子，B是NH₃，則A是N₂，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃，符合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）①B→C的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，②D+B的化學(xué)方程式為8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，③E→C的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO?+4H₂O，④E稀+SO₂氣體的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO↑+4H⁺+3SO₄^2-，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO?+4H₂O；3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO↑+4H⁺+3SO₄^2-；
（2）以N₂、H₂、O₂及H₂O為主要原料制取硝酸銨最少的步驟為用氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸氨，共4步化學(xué)反應(yīng)就能完成，并且理論上無尾氣放出，
故答案為：4；
（3）根據(jù)反應(yīng)②的方程式可知，發(fā)生還原反應(yīng)的二氧化氮中氮元素得到還原產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)的是氨氣中的氮元素得到氧化產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：4，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3，
故答案為：4：3．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如10電子分子等及各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系特征為突破口進行推斷．