Question

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一種復鹽，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀鋇離子，同時氫氧根離子沉淀鋁離子，隨滴入的氫氧化鋇增多，硫酸根離子全部沉淀，同時鋁離子沉淀完全，過量的氫氧根離子和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇，氫氧化鋁沉淀溶解，依據(jù)離子反應順序書寫離子方程式判斷；A、反應中氫氧化鋇先生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀；故A錯誤；B、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2 按照2：3混合反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、此時硫酸根離子過量，反應的離子方程式為2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，B正確；C、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2 按照1：2恰好反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續(xù)加入氫氧化鋇0.5mol，氫氧化鋁沉淀完全溶解，反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，C不正確；D、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2 按照1：2恰好反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，反應的離子方程式為NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O，故D正確，答案選BD。

考點：考查離子方程式的正誤判斷