Question

9．在A、B、C、D四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加入100mL H₂O，攪拌使固體完全溶解，則A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)大小順序為（　�。�

• A． A＜B＜C＜D
• B． D＜A＜B=C
• C． A=D＜B=C
• D． D＜A＜B＜C

Answer 1

分析 先根據(jù)鈉原子守恒計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應方程式計算溶液的質(zhì)量，從而計算溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：$\frac{4g}{100g+2.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{8g}{100g+6.2g}$×100%、$\frac{4g}{100g+4g}$×100%，所以A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：D＜A＜B=C．
故選B．

點評 本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分數(shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．