Question

已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

• A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、恒溫時增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大
• C、830℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c（CO）=c（CO₂）
• D、400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆反應(yīng)移動，結(jié)合平衡移動原理分析判斷；
B、縮小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快；
C、根據(jù)830℃時的平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式判斷；
D、計(jì)算此時的濃度商Qc，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商，與400℃平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．

解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、縮小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、830℃時的平衡常數(shù)為1，故[CO][H₂O]=[CO₂][H₂]，故C錯誤；
D、此時的濃度商Qc=

3×2

1×5

=1.2＜10，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素與應(yīng)用、影響反應(yīng)速率的因素等，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率．