下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、Br2
D、H2O2
考點：化學(xué)鍵,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．CO2中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故A錯誤；
B．H2O中只有H-O極性鍵，沒有非極性鍵，故B錯誤；
C．Br2中只含有Br-Br非極性鍵，沒有極性鍵，故C錯誤；
D．H2O2中有O-O非極性鍵和O-H極性鍵，故D正確．
故選D．
點評：本題考查極性鍵和非極性鍵的判斷，為高頻考點，明確元素的類別及元素的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是過渡元素，②第一電離能：Na＜Mg＜Al，③任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，④基態(tài)鉻原子的電子排布式  1S22S22p63S23d54S1，⑤某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2．
A、①②B、③④⑤
C、③⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B、0.2 mol?L-1NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（　　）
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、恒溫時增大壓強，正反應(yīng)速率增大
C、830℃時，反應(yīng)達到平衡，c（CO）=c（CO2）
D、400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)反應(yīng)活化能大于100kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．現(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減氣空氣進入量或增大天然氣的進入量
B、增大空氣進入量或減小天然氣的進入量
C、減小空氣進入量，同時減小天然氣的進入量
D、增大空氣進入量，同時增大天然氣的進入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種烴相對分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，則它們一定是同分異構(gòu)體
B、有機物和無機物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體
C、有機物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物
D、兩種有機物所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則它們一定為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B、周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共有16縱行
D、X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第二周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉是一種在生產(chǎn)、生活實際中有著重要用途的化合物．某課外興趣活動小組的同學(xué)進行了以下的實驗活動．
（1）甲同學(xué)用如圖所示的裝置進行工業(yè)純堿樣品（含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的測定．廣口瓶中用碳酸氫鈉飽和溶液而不用水．用飽和碳酸氫鈉溶液的優(yōu)點是
 
．
（2）乙同學(xué)給10℃的NaHCO3飽和溶液加熱，測得該溶液的pH發(fā)生了如下的變化．請回答下列問題：
溫度/℃102030加熱煮沸后，冷卻至50℃
pH8.38.48.58.8
①乙同學(xué)測定溶液的pH可選用
 
（填序號）．
A．廣泛pH試紙 B．pH計（酸度計）C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液
②乙同學(xué)認為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因有兩種可能．預(yù)測之一是：加熱時NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3；預(yù)測二是：
 
．
③查閱資料發(fā)現(xiàn)：NaHCO3的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學(xué)對第一種情況的預(yù)測是
 
 （填“正確”或“不正確”）．請你設(shè)計實驗驗證預(yù)測二是否正確
 
．
（3）丙同學(xué)認為：在飽和的NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的離子濃度存在等量關(guān)系．c（Na+）+c（H+）=
 
．

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