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11．葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內發(fā)生的變化是（　�。�
A．氧化反應B．分解反應C．水解反應D．縮合反應

分析 食物中含有六大類營養(yǎng)物質：蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，葡萄糖作為營養(yǎng)劑糖類中的單糖，能供給人體能量，所以它在體內發(fā)生的主要反應是氧化反應，據(jù)此即可解答．

解答 解：葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一．葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，在人體中反應的方程式為C6Hl2O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$ 6CO2+6H2O，所以A正確；
故選：A．

點評 本題考查了葡萄糖的性質，根據(jù)有關反應方程式就可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的正反應是吸熱反應B．A點與C點的化學反應速率vA＜vC
C．在反應進行到D點時，v正＞v逆D．A點與B點相比，B點的c（I2）大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入濃硝酸（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．蛋白質是生物體內的生命物質，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質的重要組成成分．蛋白質相對分子質量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質量超過了6×106．蛋白質的結構也非常復雜，種類千變萬化，不計其數(shù)．
（1）蛋白質分子中含有C、H、O、N 等四種元素．
（2）蛋白質的基本組成單位是氨基酸，其通式為RCH（NH2）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　　）
A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質量是24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的轉化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質的量為0.15mol．
（3）合成氨的原料氣需脫硫處理（如圖2）．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X．NaHS與NaVO3反應的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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