Question

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結構簡式

 

；最外層有兩個未成對電子的是

 

（用元素符號表示）；Z的最外層共有

 

種不同能量的電子．X形成的單質(zhì)晶體不可能為

 

．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關該物質(zhì)的敘述正確的是

 

A．共價化合物，固態(tài)時是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW₅與鹽酸反應生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是

 

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質(zhì)的活潑性E．一定條件下，Z單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構型可能是

 

A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為

 

，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：

 

．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì)，因為

 

（簡述理由）．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)圖中氨基乙酸的球棍模型，以及原子成鍵特點知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)圖中氨基乙酸的球棍模型，以及原子成鍵特點知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素，
（1）根據(jù)上圖的模型可知該分子的結構簡式為NH₂CH₂COOH；最外層有兩個未成對電子的是O；Z為氧元素，原子的最外層共有6個電子，分布在s軌道和p軌道，所以有2種不同能量的電子，X為碳元素，形成的單質(zhì)晶體不可能為離子晶體和金屬晶體，故選ad，
故答案為：NH₂CH₂COOH；O；2；ad；
（2）Y與W可形成YW₅的化合物為NH₄H，
A．NH₄H為離子化合物，固態(tài)時是離子晶體，故A錯誤；
B．溶于水時，和水反應生成一水合氨和氫氣，所以所形成的溶液顯堿性，故B正確 
C．YW₅與鹽酸反應生成一種鹽為氯化銨和氫氣，故C正確； 
D．溶于水時生成一水合氨和氫氣，一水合氨不穩(wěn)定，分解生成氨氣，所以投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生，故D錯誤；
故選BC；
（3）Y是N元素、Z是O元素，驗證N與O兩元素原子得電子能力強弱方法有：其最高價氧化物的水化物酸性強弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、和氫氣化合難易程度、單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的還原性等，但O元素沒有含氧酸，
故選CE；
（4）C和H兩元素組成的分子構型可能是直線形，例如乙炔，也可能是平面形，例如乙烯，也可能是正四面體，例如甲烷，
故選ABD；
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，為弱酸的銨鹽，如碳酸銨或碳酸氫銨；在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，該反應為C和濃硝酸的反應，反應方程式為；C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂+2H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃；C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂+2H₂O；
（6）Si與Al、Be具有相似的化學性質(zhì)，因為它們都在周期表中金屬和非金屬的分界線附近，
故答案為：Si與Al、Be都在周期表中金屬和非金屬的分界線附近．

點評：本題主要考查了結構簡式、原子結構、晶體的類型、元素化合物知識、元素周期表等知識，有一定的綜合性，中等難度，解題的前提是元素推斷，答題時注意有機知識的應用．