Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+的離子方程式：
 
；Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既有氧化性，又有還原性，據(jù)此聯(lián)系具體反應(yīng)書寫離子反應(yīng)方程式即可．
解答： 解：Fe與較弱的氧化劑HCl溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑，F(xiàn)e具有還原性，鐵離子具有氧化性，向黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉可以實(shí)現(xiàn)的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2H++Fe=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鐵與其變價(jià)離子之間的相互轉(zhuǎn)化，熟練記憶有關(guān)化合價(jià)的氧化性與還原性是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2
C、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH═CH2
D、醛基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是
 
．
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．英國華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
 
．
（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請(qǐng)寫出：A2W2的結(jié)構(gòu)式
 
；其第一步電離的電離方程式
 

（3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="w5jboq0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構(gòu)成，它們?cè)影霃降拇笮№樞蚴牵篨＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
；最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的是
 
（用元素符號(hào)表示）；Z的最外層共有
 
種不同能量的電子．X形成的單質(zhì)晶體不可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是
 

A．共價(jià)化合物，固態(tài)時(shí)是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW5與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗(yàn)證Y與Z兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質(zhì)的活潑性E．一定條件下，Z單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構(gòu)型可能是
 

A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機(jī)鹽，既可與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質(zhì)在加熱時(shí)能夠與另外三種元素組成的具有強(qiáng)氧化性的化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)?div id="6dgygyk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（簡述理由）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．

回答下列問題：
（1）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
 
．
（3）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀碳酸鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解一段時(shí)間后，溶液pH增大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
YY元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性
（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是
 
（用元素符號(hào)表達(dá)）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；
（3）與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算1m3 CO標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量．

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