Question

（2008?開封一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-?HSO₃^-

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺?Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

D．CaCO₃溶解于稀硝酸中：CO₃^2-+2H⁺?CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A．向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氫根和氫氧根按照物質(zhì)的量之比是1：1進(jìn)行反應(yīng)；
B．過量的SO₂通入NaOH溶液中發(fā)生2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，據(jù)此分析解答；
C．方程式左右電荷不守恒；
D．CaCO₃是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式；

解答：解：A．向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氫根和氫氧根按照物質(zhì)的量之比是1：1進(jìn)行反應(yīng)，即HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaCO₃↓，故A錯誤；
B．過量的SO₂通入NaOH溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故B正確；
C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液，亞硝酸根離子具有還原性，高錳酸根離子具有氧化性，兩者發(fā)生反應(yīng)：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，故C錯誤；
D．硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈣可以和硝酸反應(yīng)，CaCO₃溶解于稀硝酸中離子反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，C中氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)為該題的難點(diǎn)，題目難度中等．