13．為了檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，最佳實驗方法是取少量該溶液，向其中加入（　�。�
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

分析 如果FeSO4溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是硫酸鐵，溶液中一定存在鐵離子，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物硫氰化鐵，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此進行檢驗即可．

解答 解：A、FeCl2和氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成灰綠色、最終氧化成紅褐色，檢驗效果不如硫氰化鉀溶液，故A錯誤；
B、鐵片不與溶液中硫酸亞鐵反應，無法檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故B錯誤；
C、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確；
D、鐵離子和亞鐵離子水解溶液顯酸性，使用石蕊試液無法檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意掌握常見的檢驗Fe3+的物質(zhì)，如：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是（　�。�
A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的裝置正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子．
（1）下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是E．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵              B．中心原子都sp2雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子    D．互為等電子體
E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為平面三角形．
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強．
（4）G與AC能形成揮發(fā)性液體G（AC）4，則其固體屬于分子晶體．
（5）F常見晶體結(jié)構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為$\frac{7^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某無色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種．某同學進行了下列實驗：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為2份；
②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
則該溶液中一定大量存在的離子組是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42-B．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量的銅充分反應B．0.2mol濃硫酸與足量銅反應
C．46g金屬鈉與足量的水反應D．56g鐵與足量稀硝酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，其原子的最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）E2+基態(tài)時的簡化電子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸點較高的是H2O2（填化學式）．
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是sp2．
（3）同時由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考慮空間構型，[E（OH）4]2-的結(jié)構可用示意圖表示為．
（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，請書寫出鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負價是-2；⑧的最高價含氧酸的化學式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是N2．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．

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