4．下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是（　�。�
A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO

分析 核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中只有一組峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的，②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，③處于同一對稱位置的碳原子上的氫原子是等效的．

解答 解：核磁共振氫譜中只有一組峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．
A．CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，故A錯誤；
B．CH3OH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，故B錯誤；
C．HCOOH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，故C錯誤；
D．HCHO中2個H原子都連接C═O，所處化學環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，故D正確；
故選D．

點評 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中不屬于主族元素的是（　　）
A．磷B．鐵C．碘D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨
D．鋅粒粉碎后與稀硫酸反應產生氫氣速度更快

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．以原油為原料生產聚烯烴的幾個步驟如圖：

（1）步驟①所得C4～C10的烴類混合物中所含的物質超過7種．請寫出其中一氯取代產物有一種的烷烴的結構簡式：C（CH3）4 或（CH3）3CC（CH3）3．（寫出一種即可）
（2）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點不同進行分離的過程．
（3）寫出步驟③中的化學反應方程式，
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖．

已知：H2C═CH-OH不穩(wěn)定
I．乙烯到A的反應類型是加成反應．
Ⅱ．寫出A到B的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
III．寫出乙酸乙酯生成A和M的化學方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作要求中，主要是從實驗安全方面考慮的是（　　）
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．點燃可燃性氣體前必須驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前要進行氣密性檢查
D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．看如圖完成下面的填空，寫出電極反應式和總反應式．
（1）Fe電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應為Fe-2e-=Fe2+，該反應是氧化（填“氧化”或“還原”）反應；
（2）Cu電極是正極，其電極反應為2H++2e-=H2↑，該反應是還原反應．
（3）電池總反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列問題：
（1）如圖儀器A的名稱為250mL容量瓶．
（2）用托盤天平應稱取10.0克的氫氧化鈉．
（3）轉移溶液時，當A中的液面接近1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度．
（4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶質的濃度會偏�。ㄆ�、偏小或不受影響，下同），若定容時仰視，所配制的溶液中溶質的濃度將偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了檢驗FeSO4溶液是否變質，最佳實驗方法是取少量該溶液，向其中加入（　�。�
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產中常常依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的標準溶液測定大蘇打產品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液．
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑．
③用濃度為0.0500mol/L的I2標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色溶液變成藍色，且半分鐘不褪色．
④重復滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于表．計算所配制的Na2S2O3溶液的物質的量濃度為（保留4位小數(shù)）0.2000mol/L
編號1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時若用Na2S2O3溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產品的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

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