15．原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，有關(guān)信息如下表．下列說法正確的是（　�。�
元素XYZRT
原子半徑/nm0.0370.0770.0740.1860.102
主要化合價(jià)+1+4、-4-2+1+6、-2
A．X、Y、Z 位于同一周期
B．R 與 Z 所形成的化合物均只含離子鍵
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z＜T
D．第一電離能：Y＜Z

分析 原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有-2價(jià)，處于VIA族，則Z為O元素、T為S元素；X、R均有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑X＜O，則X為H元素、R為Na；Y有+4、-4價(jià)，處于IVA族，由原子序數(shù)與原子半徑可知，Y為C元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，其中Z、T均有-2價(jià)，處于VIA族，則Z為O元素、T為S元素；X、R均有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑X＜O，則X為H元素、R為Na；Y有+4、-4價(jià)，處于IVA族，由原子序數(shù)與原子半徑可知，Y為C元素．
A．X為H元素，處于第一周期，Y、Z分別為C元素、O元素，處于第二周期，故A錯(cuò)誤；
B．R 與 Z 所形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉只含有離子鍵，而過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Z、T的氫化物分別為甲烷、水、硫化氫，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷的，硫化氫分子之間的范德華力更強(qiáng)，沸點(diǎn)高于甲烷的，故C錯(cuò)誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能C＜O，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)、原子半徑與原子序數(shù)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解同周期元素第一電離能異常情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鐵的常見化合價(jià)有+2和+3．據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物．該化合物可以表示為（　�。�
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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6．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D為黃綠色，F(xiàn)氣體有刺激性氣味，極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，G經(jīng)常用作化學(xué)肥料．
（1）寫出化學(xué)式FNH3，
（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，說明含有銨根離子；
（3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B．1molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C．5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D．100mL12mol•L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3價(jià)；溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則其正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+的濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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20．n g CO2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

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7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽離子F2+與過量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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4．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子方程式填在空白處．
試劑離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

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5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4lL C2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA
C．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA
D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$與Cl-數(shù)之和小于0.2NA

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