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20．n g CO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為（　�。�
A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算ngCO2的物質的量，再根據N=nNA計算阿伏加德羅常數，據此計算判斷．

解答 解：ngCO2的物質的量為$\frac{ng}{44g/mol}$=$\frac{n}{44}$mol，
含有的氧原子的個數為：$\frac{n}{44}$mol×2NA=m
解得NA=$\frac{22m}{n}$mol-1．
故選A．

點評 考查阿伏伽德羅常數的計算，難度不大，注意公式運用及阿伏伽德羅常數的單位．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．德國科學家最近研究證實，單一不飽和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白膽固醇含量．在攝入足夠的這種脂肪酸的前提下，適當進食脂肪并不會對人體內的膽固醇含量產生不良影響．花生四烯酸（Arachidonicacid，簡稱AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示為C19H31COOH，它是人體中最重要的一種多不飽和脂肪酸（PUPA），是人體“必需脂肪酸”之一．以下關于它的說法中不正確的是（　　）
A．每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol溴發(fā)生加成反應
B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應
D．它是食醋的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B．可用無色廣口玻璃瓶保存氨水
C．稀硝酸可除去試管內壁粘有的硫磺D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出a kJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子序數依次增大的五種短周期元素 X、Y、Z、R、T，有關信息如下表．下列說法正確的是（　�。�
元素XYZRT
原子半徑/nm0.0370.0770.0740.1860.102
主要化合價+1+4、-4-2+1+6、-2
A．X、Y、Z 位于同一周期
B．R 與 Z 所形成的化合物均只含離子鍵
C．氫化物的沸點：Y＜Z＜T
D．第一電離能：Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于某些離子的檢驗及結論，一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入燒堿溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則一定有 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
D．加入Na2CO3 溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列實驗現象以及結論正確的是（　　）
A向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸
B向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出現白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．炭粉與Na2O2反應的產物比較復雜，某化學研究小組在實驗室中以炭粉與Na2O2反應為探究對象，擬通過實驗探究反應后的產物，提出如下4種猜想．
猜想1：反應后產物是Na2CO3
猜想2：反應后產物是Na2O和CO
猜想3：反應后產物是Na2O和CO2
猜想4：反應后產物是Na2CO3和Na2O
（1）實驗前．小組成員經過討論認定猜想3不成立，理由是氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
（2）實驗過程．已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設計如圖所示的實驗裝置：

①根據上圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性．
②將0.3g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙．
③用酒精燈微微加熱試管底部．
④試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
其中裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推測猜想2不成立．若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（3）結果分析討論．
試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質量為4.2g，由此可初步確認猜想1是正確的，炭粉與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
請你設計實驗驗證上述猜想4，完成下表中內容．（可供選擇的藥品有BaCl2溶液、酚酞溶液、鹽酸等）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y是電源的正極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
C．總反應可表示為：H2+CO2═H2+CO
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

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