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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

【答案】C

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據此判斷。

A、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數始終不變，不能說明到達平衡，A錯誤；

B、1molNH2COONH4分解同時有17g NH3消耗，17g NH3的物質的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；

C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；

D、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達平衡，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質，可加入某物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，調整溶液pH可選用下列物質中的________。

A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

（2）在恒溫、恒容條件下，將1molA和2molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)，達到平衡時，測得C的物質的量分數為m%；若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，達平衡時C的物質的量分數仍為m%，則x的值為_________________ 。

（3）25℃時，物質的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________（填序號）。

（4）已知下列四組溶液中：①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每種溶質的物質的量濃度均為0.4 mol·L－1，回答下列問題：

c(H2S)從大到小的順序為____________________________（填序號）

c(S2－)從大到小的順序為_____________________________（填序號）

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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.氧化鈣溶于水
C.甲烷燃燒
D.鋁粉與鹽酸反應

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【題目】根據報道，我國某些城市的酸雨嚴重，為了改變這一狀況，某市正準備推廣使用清潔能源，下列不是清潔能源的是（ ）
A.太陽能
B.煤
C.天然氣
D.酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液

溶液最終變?yōu)榧t色

原溶液中含有

B

向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

C

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒

透過藍色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色

原溶液中一定只含

D

在試管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加熱片刻，冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸

未見磚紅色沉淀生成

淀粉未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)溫室效應是導致海平面上升的主要原因,引起溫室效應的人為因素主要是 。

(2)為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(3)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究,把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應器。在適當的條件下反應,可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式CO2+4H2 +2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應,可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是 。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長

C.植樹造林,保護森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修：有機化學基礎】

聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：

已知：I.

II. （R、R′表示烴基）

(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為_____________。

(2)B的分子式為_________________，D的結構簡式為___________。

(3)反應②的化學反應方程式為______________，反應類型為_______________。

(4)反應⑤的化學反應方程式為______________，反應類型為_______________。

(5)符合下列條件的C的同分異構體有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與NaHCO3溶液反應

c.分子中有苯環(huán)，無結構

在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種烴：①正丁烷②異丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為

A. ④①②③⑤ B. ①④②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響且理由是_______。

（3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。

（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應的化學方程式__________；V2O5對該反應進行的程度有無影響 _____________

（5）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

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