16．加碘鹽中碘元素的存在形式是（　　）
A．I2B．KIO3C．KI

分析 碘在加碘鹽中的存在形式為KIO3，以此判斷．

解答 解：碘在加碘鹽中的存在形式為KIO3，性質(zhì)穩(wěn)定，而其它形式不穩(wěn)定，
故選B．

點評 本題考查碘鹽知識，難度不大，注意碘在食鹽中以穩(wěn)定的形成存在．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用．下列分類正確的是（　　）
A．鐵紅屬于鹽類B．明礬屬于堿類
C．SiO2屬于酸性氧化物D．NaHCO3屬于酸類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．市場上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4，不能作為食品添加劑．塑化劑屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．無機物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba（OH）2 CuSO4
③HCl    NaCl   ④Ba（OH）2   Na2CO3   H2SO4．
A．①②B．②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E時放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣時，可觀察到有大量白煙產(chǎn)生，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知下列熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q3
取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體共11.2L（S．T．P），完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出的熱量是（　�。�
A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.05Q3C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法錯誤的是（　�。�
A．只能有一種分類標準B．分類標準不同，物質(zhì)所屬類別不同
C．可能有多種分類標準D．一種分類標準對應(yīng)一種分類結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（2）減浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是97.3%；[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；
（4）如圖2是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢；
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用；
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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