【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu
A.①②B.③④C.①③D.②④
【答案】D
【解析】
從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時,是電解電解質(zhì)本身,因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸;據(jù)此分析解答。
①若A為鈉,則B為氧氣,則C為過氧化鈉,C的水溶液為氫氧化鈉,電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故①錯誤;
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則C可以為HCl、HBr、HI等,電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本身,在陰極得到氫氣,故A可能是H2,B可能為鹵素單質(zhì),故②符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故②正確;
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則C中含鐵離子,電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故③錯誤;
④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則C為銅鹽,C可以為鹵化銅,如氯化銅、溴化銅等,電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì),故B可以為銅,故④正確;
故選D。
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【題目】某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12D.y=9
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【題目】(1)C、N、O元素的第一電離能大小為:_________。
(2)Cu的價電子排布式為______,基態(tài)Fe原子有_____個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為________。
(3)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。
(4)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(a)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于______晶體。
(c)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___。判斷依據(jù)____。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研讀右圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的為0.2mol
C.K閉合時,Ⅱ中向c電極遷移
D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
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【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型,有時也能用來推測鍵角大小,下列判斷正確的是
A. SO2是直線形分子B. SO3是三角錐形分子
C. BF3的鍵角為120°D. PCl3是平面三角形分子
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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的4位科學(xué)家,其研究對象之一為“分子開關(guān)”,即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖I所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)的離子萃取,如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子的核外電子排布式____。
(2)對于叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,羥基中氧原子的雜化方式為____,羥基間的相互作用力為_____。
(3)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖如圖所示:
則1個C60分子中含有的鍵個數(shù)為_____,與1個C60分子距離最近且相等的C60分子有_____個,C60晶體的密度為_____gcm3(寫出表達(dá)式)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA
C.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
D.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
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【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________,其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。
(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:
① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1
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