【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖,下列判斷不正確的是

A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的0.2mol

C.K閉合時(shí),Ⅱ中c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

【答案】C

【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理,可知左邊是原電池,右邊是電解池。

Ad連的是原電池的正極,所以為電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,正確;

B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗2mol硫酸,所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的0.2mol,正確;

CK閉合時(shí),Ⅱ是電解池,陰離子移向陽(yáng)極,d是陽(yáng)極,所以d電極遷移,錯(cuò)誤;

DK閉合一段時(shí)間后,Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng):2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbPbO2,所以可單獨(dú)作為原電池,d電極上附著PbO2,放電時(shí)得到電子,為正極,正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘酸鉀()是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度

其中制取碘酸()的實(shí)驗(yàn)裝置見圖,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)

性質(zhì)

HIO3

白色固體,能溶于水,難溶于CCl4

KIO3

①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng):ClOIO3=IO4Cl

回答下列問題

1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。

2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。

3)分離出B中制得的水溶液的操作為____________;中和之前,需將HIO3溶液煮沸至接近于無色,其目的是____________,避免降低的產(chǎn)率。

4)為充分吸收尾氣,保護(hù)環(huán)境,C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________(填序號(hào))。

5)為促使晶體析出,應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________

6)取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液,每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(),測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1840年,Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng):

已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)ΔH=__kJmol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐,常溫呈無色柱狀結(jié)晶體,微溶于冷水,可溶于熱水生成硝酸,熔點(diǎn)32.5℃,受熱易分解,很容易潮解,有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖:

注:虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器,硝酸銀放置在b處。

請(qǐng)回答下列問題:

①實(shí)驗(yàn)開始前,需要打開a處活塞并鼓入空氣,目的是__。

②經(jīng)檢驗(yàn),氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

③實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是__。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__,作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請(qǐng)回答下列問題:

(1)b極發(fā)生___(氧化還原”)反應(yīng),其電極材料為___,b電極反應(yīng)式為:____。

(2)a極為____(正極負(fù)極”),其電極材料可能為___,a極的電極反應(yīng)式為____

(3)該電池放電過程中,若測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)從開始至t1時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750°C左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2H2O。

試回答下列問題:

1)甲裝置中盛放的是____________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?____________________,請(qǐng)說明理由:_______________________________

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),要先通入氧氣一會(huì)兒,然后再加熱,為什么?____________________________。

3)將4.6 g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得生成5.4 g H2O8.8 g CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________________。

4)經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C.驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB為單質(zhì),C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

A+BCC溶液A+B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述中不正確的是

A. 其分子式為 C9H10O

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、bc、d處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是(

序號(hào)

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案