【題目】下列各項內(nèi)容，排列順序正確是（ ）

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②常見離子的還原性排序：S2->I->Fe2+

③微粒半徑：K+>S2->F-

④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

【答案】C

【解析】

碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：，故正確；

元素的非金屬性，對應(yīng)離子還原性，又碘離子能將三價鐵還原成二價鐵，所以還原性，則還原性：，故正確；

微粒半徑，、的電子層數(shù)比多，離子半徑大，、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，，所以離子半徑大小 故錯誤；

酸的電離程度越小給出氫離子能力越弱，從電離的強弱比較：醋酸水乙醇，故錯誤；

分子晶體相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但水中存在氫鍵沸點反常的高，沸點大小為：，故錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放。

(1)用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)______

(2)能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是______

a.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO

b.用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2

Ⅰ.已知可通過下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是______。

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由______。

ⅡCO(NH2)2與某種煙氣主要為N2、NO和O2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：

①曲線a對應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量比值是______。

②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升，發(fā)生的主要反應(yīng)是______。

④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________________。

（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識填空。

⑴常溫時，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進”或“抑制”水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì)，則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質(zhì)子守恒式為__________

⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 溶液中從大到小排列順序為________填序號。

⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示，下同)。

若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。

若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們認識最早的鹽是食鹽，尚書說命記載：“若作和羹，爾惟鹽梅”，說明勞動人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽，具有更廣范圍和更深的涵義，探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對、、、四種常見的鹽進行探究。回答下列問題：

⑴已知時，AgCl的溶度積為，則AgCl在溶液中的為________。

⑵時，溶液的，則關(guān)于該溶液中的說法正確的是________。

A.與m無關(guān)的定值 與m有關(guān)的定值 與有關(guān)的不定值

⑶時，將溶液和溶液各混合，此時混合溶液的，則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達式表示。

⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液，其有效成分為難溶的堿式硫酸銅，為測定其中x與y的比值，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸為，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中________。

⑸時，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化，如圖所示：

反應(yīng)到A點時，溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。

點對應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。

混合溶液的________時，溶液中開始有氣體放出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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