Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為

 

，其氣態(tài)氫化物的化學式為

 

；
（2）D在周期表的

 

周期

 

 族；
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑最大的為（用化學式填寫）

 

；
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為

 

；
（5）A、B、C、D四種元素非金屬性最強的是（用化學式填寫）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B 原子的最外層只有一個電子，故B為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B 原子的最外層只有一個電子，故B為Na，
（1）C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH₄，故答案為：硅；SiH₄；
（2）D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Si＞Cl＞F，故答案為：Na；
（4）Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH；
（5）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱增大，故非金屬性F＞Cl＞Si＞Na，故答案為：F．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．