如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
①
② ③
④ ⑤ ⑥
請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是
 
（填元素符號）；
（3）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是H、C、N、Na、Al、Cl元素，
（1）②的元素名稱是碳；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（3）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，則③氫化物是NH3，⑥的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是H、C、N、Na、Al、Cl元素，
（1）②的元素名稱是碳，位于第二周期第IVA族，故答案為：碳；   
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以Na的金屬性大于Al，故答案為：Na；   
（3）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH；   
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，則③氫化物是NH3，⑥的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為：HCl+NH3═NH4Cl，故答案為：HCl+NH3═NH4Cl．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，熟記有關(guān)元素周期律的知識，靈活運用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木糖醇是從玉米秸稈和果實中提煉加工后制成的一種甜味劑，由于在人體內(nèi)代謝后不會增 加血糖濃度，而成為糖尿病患者的理想甜味劑．木糖醇的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于木糖醇的敘述不正確的是（　　）
A、木糖醇易溶于水
B、木糖醇的分子式是C5H12O5
C、1mol木糖醇與足量的金屬鈉反應(yīng)時，最多放出2.5mol H2
D、木糖醇能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水鈷礦（含CuO、Co2O3，F(xiàn)e2O3、MgO等）用硫酸法浸出銅和鈷，如圖是不同還原劑對元素浸出率的影響（硫酸濃度3mol?L-1，溫度60℃），下列說法正確的是（　�。�
A、是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大
B、用Na2SO3NaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達98%，但工業(yè)上宜選用Na2SO3
C、加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+
D、用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質(zhì) 形式析出而有較大浸出率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
；
（2）D在周期表的
 
周期
 
 族；
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑最大的為（用化學(xué)式填寫）
 
；
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（5）A、B、C、D四種元素非金屬性最強的是（用化學(xué)式填寫）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應(yīng)式：
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH
 
g．
Ⅲ．圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①沉淀池：
 
 ②電  解：
 

（2）整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥一號”的登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
     C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
     C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
     CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是
 
．
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能．“嫦娥一號”繞月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式為：負極
 
；正極
 
；
（3）若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol?L-1，用石墨作電極，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L H2（標況）．試計算：
①陰極析出Cu
 
mol．陽極析出氣體為
 
（填化學(xué)式）．
②若所得溶液仍然為100mL，則此時溶液的pH值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C等八種物質(zhì)有如框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是由短周期元素形成的常見氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物、生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中位于第
 
周期、第
 
族．
（2）A單質(zhì)制造的容器，常用來儲運C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，這是因為
 
．
（3）B的化合物類型為
 
（離子或共價）化合物；F的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）檢驗I含有的陽離子的方法為
 
．
（5）寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）寫出F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能：kJ/mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
 

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2               
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、SO42-、HCO3-、Na+、H+
B、K+、SO42-、Fe3+、NO3-
C、H+、Na+、Cl-、CO32-
D、Ca2+、OH-、CO32-、Na+

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同步練習(xí)冊答案