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下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A、乙烯與氧氣的反應
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
C、甲烷與氯氣在光照下的反應
D、乙烯在催化劑作用下與水反應
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析解答．
解答： 解：A、乙烯與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，不屬于加成反應，故A錯誤；
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故B錯誤；
C、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故C錯誤；
D、乙烯在催化劑作用下與水反應生成乙醇，屬于加成反應，故D正確；
故選D．
點評：題主要考查了加成反應的判斷，難度不大，注意：乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol MgCl2中含有（　　）
A、3.01×1023個Mg2+
B、6.02×1023個Cl-
C、1 mol Mg2+
D、1molCl-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、I-、K+、SO42-、Fe3+
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質如下表，下列說法不正確的是（　�。�
W單質是淡黃色固體
X第三周期原子半徑最小的金屬
Y單質不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來
Z原子最外層電子數是電子總數的
2
3
A、Y、X、W的原子半徑依次減小，其單核離子的半徑按X、Y、W的順序依次增大
B、W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應
C、Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應
D、W、Z、X、Y的最高正價依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A、pH=3的NaNO3和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）
D、0.2mol?L-1 CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A、酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽
B、不能直接用嘴吹滅酒精燈
C、酒精少于
1
3
的酒精燈不能用于加熱
D、不能用酒精燈點燃另一酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是（　�。�
A、與氫氣反應生成乙烷
B、與水反應生成乙醇
C、與溴水反應使之褪色
D、與氧氣反應生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化錳是常見的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法，其反應原理為：
①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經研究發(fā)現該反應過程為：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．
（1）試寫出反應①的平衡常數表達式K1=
 
，K1與反應②、③的平衡常數K2、K3關系為
 
．
（2）反應③在低溫下能自發(fā)進行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究．獲得三幅圖（如圖所示）．則制備焙燒溫度為
 
，氣氛條件為
 
．

（4）圖2中是在常壓下獲得的數據，試在圖2中用虛線畫出10MPa下反應溫度與轉化率的關系圖．
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小“或不變“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的濃度減少一半過程的平均分解速率為
 
mol/（L?min）．
②據表推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
 
（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0   b．10℃、pH=4.0   c．30℃、pH=7.0
（2）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，A極的電極反應式為
 
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標準狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為
 
．（忽略O3的分解）

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