20．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，通過如圖流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）步驟2中D在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑（選填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）步驟3中涉及的操作是：B，過濾，洗滌，烘干．（用字母代號填寫）
A．蒸發(fā)  　　  B．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

分析 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，先加過量鐵（A），過濾，得到C溶液為FeSO4，B為Cu和多余的鐵，再向B中加過量稀硫酸，過濾得到的E為Cu，F(xiàn)為FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到FeSO4•7H2O晶體，
（1）首先除去Cu2+，可加入鐵，鐵置換出銅；
（2）D為稀硫酸，可與過量的鐵反應(yīng)；
（3）硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到FeSO4•7H2O晶體．

解答 解：某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，先加過量鐵（A），過濾，得到C溶液為FeSO4，B為Cu和多余的鐵，再向B中加過量稀硫酸，過濾得到的E為Cu，F(xiàn)為FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到FeSO4•7H2O晶體，
（1）首先除去Cu2+，可加入鐵，鐵置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，過濾后得到溶液和銅，故答案為：過濾；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（2）D為稀硫酸，可與過量的鐵反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸為氧化劑，故答案為：氧化劑；
（3）硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到FeSO4•7H2O晶體，故答案為：B．

點評 本題考查了工藝流程圖的分析判斷，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論，應(yīng)熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實驗操作，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種T藝流程如圖1：

（1）加入Na2C03溶液時，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4．如圖2表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（5）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中，冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol•L-l的KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液10.00mL，則x：y=9：1．[已知反應(yīng)（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，具有強氧化性，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）如圖1凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，某溶液由H2O電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol•L-1，則下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子
C．最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.68．以下敘述正確的是（　　）
A．雨水樣品酸性逐漸減小
B．雨水樣品酸性沒有變化
C．雨水樣品pH降低的原因可能是繼續(xù)吸收空氣中的CO2
D．雨水樣品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐漸被氧氣氧化成H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
B．HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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