8．25℃時(shí)，某溶液由H2O電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol•L-1，則下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

分析 由H2O電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol•L-1，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：由H2O電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol•L-1，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，
A．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鋁-空氣海水電池，以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．
電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
負(fù)極：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl�、阢~�、垡簯B(tài)醋酸�、蹸O2�、軭2SO4　⑥Ba（OH）2固體⑦NaHCO3�、嘞∠跛帷、崛廴贔eCl3=10 ⑩NaHSO4
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑧⑨；（填序號(hào)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；屬于非電解質(zhì)的是④．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式CO2+OH-=HCO3-； ⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？理由是合理，因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇可以產(chǎn)生白色沉淀．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2制備N(xiāo)aHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，
抑制FeCl3水解
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，通過(guò)如圖流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過(guò)濾，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）步驟2中D在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑（選填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）步驟3中涉及的操作是：B，過(guò)濾，洗滌，烘干．（用字母代號(hào)填寫(xiě)）
A．蒸發(fā)  　　  B．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，稱(chēng)取2.0gNaOH固體
B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正確
B向碳酸鎂中加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A．AB．BC．CD．D

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