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【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L。由此推斷：

（1）x值等于__；

（2）A的轉化率為__；

（3）B的平衡濃度為__mol/L。

【答案】260%0.8

【解析】

結合方程式和已知量利用三段式解答。

2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，C的濃度為0.4 mol/L，物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol。則

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）

起始量（mol）： 2 2 0 0

變化量（mol）： 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡量（mol）： 0.8 1.6 0.8 0.8

（1）參加反應的各物質的物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則x：2=0.8：0.8，解得x=2。

（2）A轉化率=1.2mol/2mol×100%=60%；

（3）B的平衡濃度為1.6mol÷2L=0.8mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5 kJ·mol-1,則CO2與H2反應產生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為___________________________________

(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol－1,則

①該反應自發(fā)進行的條件是 _______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 _____________(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO2和H2的物質的量之比保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)

e.1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③H2的物質的量隨時間變化曲線如圖實線所示，僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量隨時間變化曲線如圖虛線所示。與實線相比,虛線改變的條件可能是__________________

(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應式為 _____________________，當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為____g(假設反應物耗盡,忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是基本的有機化工原料，A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質中的官能團分別具有乙酸、乙醇中官能團的性質。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)A的結構簡式______________________________

(2)B + C → D的化學方程式____________________________________________________________

(3)下列說法不正確的是 ___________________

A．有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物B與乙酸互為同系物

C．有機物B、C都能與金屬鈉反應，且等物質的量的B、C與足量鈉反應產生氫氣質量相等

D．可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)裝置B的作用是________________。

(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。

SO2在裝置D中完全轉化為酸式酸根離子的過程中，溶液顏色變化是________。

(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時，證明NaClO不足時的試劑是________。

(4)請設計簡單實驗證明：室溫下HSO3－的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh。______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質由分子構成的是

A.干冰B.氯化鈉C.石墨D.銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質均為常見物質，其中A、B、C為單質，其余為化合物；B為金屬。它們存在如下轉化關系（反應中其它產物已略去，有的反應在溶液中進行）。

（1）寫出B的化學式_____。

（2）C在A中燃燒的現(xiàn)象是_____，反應類型是_____。

（3）寫出反應①的化學方程式_____。

（4）寫出F→E反應的離子方程式_____。

（5）寫出工業(yè)上以A和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入2molA和1mol B，發(fā)生反應2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) , 達到平衡時C為w mol/L。若保持T、V不變，按下列四種配比投料，達平衡后C仍然為 w mol/L的是

A. 4mol A、2mol B B. 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D

C. 3molC、1mol D、1mol B D. 3 molC、1mol D

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