【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，其余為化合物；B為金屬。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中其它產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行）。

（1）寫出B的化學(xué)式_____。

（2）C在A中燃燒的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

（4）寫出F→E反應(yīng)的離子方程式_____。

（5）寫出工業(yè)上以A和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式_____。

【答案】Fe 火焰呈蒼白色、有白霧生成 化合反應(yīng) nO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解析】

A為單質(zhì)，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成的單質(zhì)為氯氣，B為金屬，B的氯化物可以和B繼續(xù)反應(yīng)生成B的另一種氯化物，由此可得B為Fe，E為氯化鐵，F為氯化亞鐵，由流程可知C為氫氣，D為HCl。

（1）由以上分析可知B為Fe；

（2）氫氣在氯氣中燃燒，可觀察到火焰呈蒼白色、有白霧生成，為化合反應(yīng)；

（3）反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；

（4）F→E反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

（5）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示.該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )

已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4

C. 根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3

D. 根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L。由此推斷：

（1）x值等于__；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為__；

（3）B的平衡濃度為__mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

(2)自然界中Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

(3)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要作用是__________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O(未配平)，F(xiàn)e(OH)3與 C1O－的計(jì)量數(shù)比為：__________，每生成1mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

(5)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

反應(yīng)IV屬于___________反應(yīng)類型，氮肥主要成分的化學(xué)式為_______________，V的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是

A. Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片

C. 鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

D. 一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正確的是

A. 充電時(shí)，左側(cè)電極為陽極

B. 電解質(zhì)可以選用無水乙醇

C. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)時(shí)為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+

D. 充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：nC+xNa-xe-=NaxCn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個(gè)問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）；

（5）B、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：

(1)CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________；若用日光直射，可能會(huì)引起_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，________________，__________________等。

(3)實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體－光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反應(yīng)_______(填選項(xiàng)符號(hào)，下同)。

①屬于取代反應(yīng)　 ②不屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是_________

a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 變大

b．向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g)，,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

d．室溫時(shí)，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

（2）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：

MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

圖1：溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系圖2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系

①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）。

A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.△H不再變化

②圖1中A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _________________（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0. lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”)，T1對應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH－。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。

（4）氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻(xiàn),相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

則反應(yīng)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

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