X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F(xiàn)是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)A的電子式為 。
(2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有 (填化學(xué)鍵的類型)。
(3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,則被氧化的A為 mol。
(4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(5)由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。
(1) (2分) (2) 共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2分)(3)0.5(2分)
(4)2NH3—6e-+6 OH-=N2+6H2O (2分) (5)c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+) = c(OH-)
解析試題分析:根據(jù)題意知,X、Y、Z是三種短周期元素,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍,則X位于第一周期, Z位于第二周期;A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,A為氨氣;則X為氫元素,Y和Z中有一種為氮元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,若Z為氮元素,則Y為氧元素,若Y為氮元素,則Z為碳元素,結(jié)合題給信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系知,Z為氮元素,Y為氧元素;F為氧氣,B為一氧化氮,C為二氧化氮,D為亞硝酸,E為硝酸;(1)A為氨氣,電子式為;(2)氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,硝酸銨和二氧化氮均含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵);(3)反應(yīng)③為氨氣氧化為亞硝酸,氮元素的化合價(jià)由—3價(jià)升高到+3價(jià),1mol氨氣被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子,如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,則被氧化的A為0.5mol;(4)本題考查氨氣燃料電池,根據(jù)原電池原理知,氨氣發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極發(fā)生反應(yīng),結(jié)合題給信息和原子守恒、電荷守恒知,負(fù)極反應(yīng)式為2NH3—6e-+6 OH-=N2+6H2O;(5)由題意知,鹽A為NH4HSO4,與氫氧化鈉反應(yīng)至中性,混合液中溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨,離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+) = c(OH-)。
考點(diǎn):考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、燃料電池及離子濃度大小比較。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。
提示:4FeS2+11O2高溫,2Fe2O3+8SO2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無色液體,G的水溶液是一種常用的漂白劑,F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。(反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出)
(1)畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是 。
(3)H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。
(4)反應(yīng)③的離子方程式為 。
(5)反應(yīng)④的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題:(①中MnO2作催化劑,②中MnO2作氧化劑)
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________________、__________________;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_____________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________________;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_____________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中, A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
試回答下列問題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)某課外小組同學(xué)用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:
①開始時(shí),溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是
(寫出一種即可)。
②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因: 。
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-,從而使藍(lán)色消失;二是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體, 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,B________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G―→A+F:__________________________________________________________。
②C+D―→E:__________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
G+Cu―→E:___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 ,B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應(yīng)條件為加熱,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X是一種正鹽,Y是一種強(qiáng)酸,C是淡黃色固體,E是常見的金屬單質(zhì).(反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去).
請回答下列問題:
(1)固體C的晶體類型是 ,F(xiàn)的化學(xué)式是 。
(2)工業(yè)上要實(shí)現(xiàn)A—D D—Y的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備分別是 、 。
(3)在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
(4)反應(yīng)⑧的離子方程式為 。
(5)正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價(jià)可能為( )。
A.+4價(jià) | B.-2價(jià) | C. 0價(jià) | D.+2價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下列實(shí)驗(yàn)流程圖中,X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng),部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。
請回答下列問題:
(1)寫出A、E、B的化學(xué)式:A________, E___________,B___________。
(2)寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中,HCl氣流的作用:________________________。
(3)寫出①、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式,(若是離子反應(yīng)寫離子方程式)
①__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。
(4)將SO2氣體分別通入下列溶液寫出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①BaCl2溶液________________________________;
②Ba(NO3)2溶液_____________________________________;
⑨FeCl3溶液_____________________________。
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