Question

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化     學方程式為：

CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；

 （2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：

          (填字母序號) 。

       a．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度

       c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強

(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。

① 2min時測得生成CH₃OH 0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                。

②反應(yīng)5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H₂ )減少     

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加    

d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生

成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關(guān)系如圖所示。

① A、C兩點都表示達到的平衡狀

        態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t_A        t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。

Answer 1

（1）             （2）d   

（3）① 0.1mol·L^-1·min^-1       ②cd    （4）①大于   ② 1