取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是
A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,Al(OH)3酸性最強(qiáng)
B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解
C.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.溶液Y中加入過(guò)量氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來(lái)制得
B.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為:
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mo
(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
(2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是:
(填字母序號(hào)) 。
a.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b.降低反應(yīng)溫度
c.使用高效催化劑 d.增大體系壓強(qiáng)
(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。
① 2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH 0.2mol,則0~2min的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡,若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào)).
a.c ( H2 )減少
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
(4)在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生
成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P) 的關(guān)系如圖所示。
① A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀
態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間,tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
② 若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L,則該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù) K= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素。在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大,D元素是地殼中含量最多的金屬元素,E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的
B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C.由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)下列收集Cl2的正確裝置是: 。
(3)將Cl2通入水中,所得溶液中具有強(qiáng)氧化性的含氯元素的分子有 和 。
(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取適量NaBr溶液于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水,然后再加入CCl4,振蕩?kù)o置,觀察現(xiàn)象。此時(shí)液體分層,下層溶液呈 。寫出此置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書正確的是
A.碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w:2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過(guò)程如下圖所示,試回答下列問(wèn)題:
⑴ 該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于 ▲ 。
⑵ 15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因: ▲ 。
⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式: ▲ 。
⑷ 科學(xué)家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價(jià)光電化學(xué)電池裝置,
寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。目前應(yīng)用最
多的半導(dǎo)體材料是Si,甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”,硅可
作為新能源的原因可能的是 ▲ 。
a.在自然界中存在大量的單質(zhì)硅
b.硅可以通過(guò)化學(xué)方法“再生”
c.硅具有較強(qiáng)的親氧性,燃燒放出的熱量多
d.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,便于安全運(yùn)輸、貯存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是( )
A.品紅溶液通入SO2后,紅色消失
B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后,紅色褪去
C.加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先變紅,后褪色
D.將新制氯水滴入紫色石蕊試液先變紅,后褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是
A.常溫下,測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7
B.常溫下,中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液,消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測(cè)得pH<4
D.常溫下,等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快
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