2．一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實驗提取海帶中的碘：
①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；
②用水浸泡海帶灰，過濾；
③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO3）氧化溶液中的碘離子（I-），生成碘單質(zhì)；
④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟③中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（2）實驗步驟③中也可用H2O2代替KIO3，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的實驗方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

分析 碘易溶于有機溶劑，可用苯或四氯化碳等萃取分離，
（1）KIO3與鹽酸酸化的KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
（2）雙氧水具有強氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
（3）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

解答 解：碘易溶于有機溶劑，可用苯或四氯化碳等萃取分離，
故答案為：苯或四氯化碳；
（1）KIO3與鹽酸酸化的KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（2）雙氧水具有強氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，自身被還原生成水，反應(yīng)方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，碘單質(zhì)的檢驗方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘），
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，明確萃取劑的選取標準，知道分液操作方法，這些都是�？疾辄c．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．測定某混合氣中ClO2的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測量結(jié)果偏高（偏高、偏低、無影響）
（4）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程（如圖2）：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學(xué)在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位同學(xué)的實驗，針對MnO2和H2O2氧化性的強弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2相同，其名稱是過濾．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，寫出電池的正極反應(yīng)式MnO2+NH4++e-=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為漏斗．
（2）洗滌沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水自然流干后，重復(fù)操作2-3次．
（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀B質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準確性．
（6）有的同學(xué)認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．
方案III：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項中選擇）使測量誤差較�。�

a．飽和碳酸鈉溶液　　    b．飽和碳酸氫鈉溶液   c．飽和氫氧化鈉溶液　　　d．飽和硫酸銅溶液
（8）但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因可能是部分水殘留在BC之間玻璃導(dǎo)管內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+；陰離子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO3；CuSO4，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1或5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（3）在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬        
②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+強         
④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．①D．④

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