【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.原子半徑：r(Z)<r(R)

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

【答案】B

【解析】

X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。

A．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)鋯誤；

B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；

C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】(1)①寫(xiě)出水玻璃溶質(zhì)的化學(xué)式__；②寫(xiě)出丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

(2)漂白粉漂白的原理：__。

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【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

C.Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物

D.H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶(Sr)屬于第ⅡA族元素，原子序數(shù)為38，它廣泛應(yīng)用于冶金行業(yè)。將鍶金屬加入鋁合金中可以改善鑄成品的性能。下列關(guān)于鍶及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鍶屬于金屬元素，性質(zhì)很活潑，在空氣中易被氧化

B.鍶能與水反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢

C.原子半徑：r(Ca)＜r(Sr)

D.堿性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是( )

A.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH

B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

C.使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極

D.使用時(shí)溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電池的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設(shè)計(jì)成原電池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式______________，正極反應(yīng)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是( )

A.用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)可加入少量的二氧化錳以加快反應(yīng)速率

B.為加快制取氫氣的速率可以用鋅粒代替鋅片

C.為降低濃硫酸與 Cu 反應(yīng)制備 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸

D.為了延長(zhǎng)疫苗的保質(zhì)期在運(yùn)輸和保存的過(guò)程中最好保持較低的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )。

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是催化劑

B.食物放在冰箱中可以減緩變質(zhì)的速率

C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

D.2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為10種元素在元素周期表中的位置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

…

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活潑的金屬是___(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____，寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱_____。

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