（1）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，應選用容量為
 
mL的容量瓶；
②經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)配制溶液的體積，常用容量瓶的規(guī)格選取對應的容量瓶；
（2）依據(jù)C=
1000ρω
M
計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積，選擇合適的量筒；
解答： 解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250ml的容量瓶，故答案為：250；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=
1000ρω
M
=
1000×1.16g/ml×36.5%
36.5g/mol
=11.6mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，應選擇25ml的量筒，
故答案為：21.6；C；
點評：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確實驗的計算方法以及儀器的選用原則是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（　�。�
A、H2O、Al2Cl6
B、CO2、SO42-
C、H3O+、[Cu（NH3）4]SO4
D、NH4Cl、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O當有16.8g鐵粉參加了該反應時：
（1）請用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？
（2）試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，0.5molCl2的體積為
 
L，其質(zhì)量為
 
 g，共含有
 
個Cl原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用比較方法是化學科學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應，且反應極有規(guī)律．
如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑   Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：
 
，
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）大理石與醋酸溶液：

（2）NaHSO4與氫氧化鈉溶液：

（3）生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
 
 
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30 mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用
 
加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：
 

（6）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是
 
（填字母）
a．加水時越過刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體中分散質(zhì)
 
（能或不能）透過半透膜，
 
（能或不能）不能透過濾紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（　　）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  
②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等  
③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣反應生成環(huán)己烷  
④經(jīng)實驗測得對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能因化學反應而使溴水褪色．
A、②③④B、②④⑥
C、①②⑤D、①③⑤

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