【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式:_______________。
(2)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。 (用元素符號(hào)表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)________,與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_(kāi)________;若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm,則該合金密度為_(kāi)_____g/cm 3。(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)
【答案】
(1) 1s2 2s22p63s23p2
(2) sp3(1 分) 硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)
(3) As<Se<Br
(4) 平面三角形(1 分) CO32﹣ 或 NO3﹣
(5) 1:3 ,
【解析】
試題分析:(1)硅是14號(hào)元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫(xiě)出電子排布式為:1s22s22p63s23p2;
(2)根據(jù)硅烷的分子式得出,硅烷的通式為:SinH2n+2,又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,所以硅烷中硅采取sp3雜化方式;硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體,分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān),硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)
(3)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右電負(fù)性呈增大趨勢(shì),故電負(fù)性As<Se<Br
(4)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3,無(wú)孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為平面三角形,又等電子體要求原子總數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)相同,所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-
(5)在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1,Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1:3,晶胞體積V=(a×10-10cm)3,每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1,則ρ=gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一---芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )
A.芥子醇分子中有兩種官能團(tuán)
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.1mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用 。
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.四氯化碳
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說(shuō)法正確的是 。
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。
(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極,不考慮U形管中氣體的溶解且a上產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入小試管中)。
(1)寫(xiě)出通入H2這一極的電極反應(yīng)_________,通入O2這一極的電極反應(yīng)為_________。
(2)a為_________極,電極反應(yīng)為_________ 。
(3)b為_________極,電極反應(yīng)為_________。
(4)在25℃,當(dāng)燃料電池中消耗 0.02g H2時(shí),U形管中液體的體積為200mL(忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體積的變化), 求此時(shí)U形管中溶液的pH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車(chē)即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是
①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e- ═2H2O
②負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e- ═4H+
③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O
④H+通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)架構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列問(wèn)題:
(1)元素⑦在元素周期表的位置為____________。
(2)由原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X,共形成4對(duì)共用電子對(duì),X的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式 。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請(qǐng)回答:
①E的電子式為 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列各組粒子互為同位素的是 (填編號(hào),下同);橥禺愋误w的是 ,互為同分異構(gòu)體的是 互為同系物的是 。
①16O2和18O3
②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子
③11H、D、T
④3015R和(核內(nèi)15個(gè)中子)
⑤葡萄糖和果糖
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2
⑧(CH3)2CHCH(CH3)2和C(CH3)4
(2)生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是(填序號(hào)) 。
①淀粉、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
④福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來(lái)消毒自來(lái)水
⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常放入生石灰
⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液,蛋白質(zhì)會(huì)析出,加水后不再溶解
⑦為保證加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用沸水溶解洗衣粉
(3)在實(shí)驗(yàn)室生成乙酸乙酯的可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) .
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2011年9月29日我國(guó)成功發(fā)射的“天宮一號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下反應(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO。該反應(yīng)變化過(guò)程中的能量變化如圖所示。回答以下問(wèn)題。
(1)上述反應(yīng)中的還原劑是__________,其還原產(chǎn)物是________。
(2)該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)熱ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示:
鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 鋅完全溶解的時(shí)間/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量雜質(zhì)Cu) | 35 | t4 |
(1)反應(yīng)的離子方程式是 ,該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)t1=________s, 完成下列時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間,橫軸表示溫度)。
(3)利用所畫(huà)的曲線圖和相關(guān)數(shù)據(jù),可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是__________。
(4)t1______(填“>”或“<”)t4,原因是________________________________。
t2________t3(填“>”或“<”),原因是_______________________________。
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