【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用 。

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．四氯化碳

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是 。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?/span> 。

【答案】

（1）不是；C

（2）A、B、C、D

（3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O

（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2；安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品

（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O；反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用

【解析】

試題分析：（1）Cl最外層7個(gè)電子，只有1個(gè)單電子，O最外層6個(gè)電子，含2個(gè)單電子，則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，為氨氣，可選酸來除雜，只有C中濃硫酸符合。

故答案為：不是；C；

（2）A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理，代替氯氣，為“綠色”消毒劑，故A正確；B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期，能殺菌消毒，故B正確；C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運(yùn)輸和應(yīng)用，故C正確；D．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝，故D正確。

故答案為：A、B、C、D；

（3）氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水，該反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

故答案為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（4）氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應(yīng)為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，該法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)為安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。

故答案為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品；

（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應(yīng)為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。

故答案為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_________，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）鋁的價(jià)電子排布式為_________，明礬用作凈水劑，其原理為_______________(用離子方程式表示)。

（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式_______________；

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應(yīng)后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？ 。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時(shí)1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

（3）步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）將步驟4補(bǔ)充完整： 、 、 。

（5）若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng)，會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

①若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。

②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為__________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)鹽的毒性只有Cr(VI)鹽的0.5％，所以將廢水中Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III)是處理Cr(VI)廢水的方向。某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進(jìn)行處理后再排出。

方法一：化學(xué)法

用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)過加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復(fù)合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

（1）在利用化學(xué)法處理時(shí)，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為______。

（2）在pH<4的含鉻(VI)廢水中，加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的 倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成。而在實(shí)際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個(gè)比例，原因?yàn)開____________。

方法二： 電解法的工藝流程如下

在整個(gè)處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個(gè)污水處理過程，回答：

（3）加入適量食鹽的作用為________，選擇Fe做電極的原因是____________。

（4）隨著電解和溶液中反應(yīng)的進(jìn)行，陰極區(qū)溶液pH____(填“變大”、“變小”)，鼓入空氣的原因是_______________。

（5）電解過程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時(shí)，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH應(yīng)至少為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：

①由圖判斷該反應(yīng)ΔH 0，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C－H形成

（3）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

（1）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題：

（1）A的元素符號為______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式____ _。

（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。（用離子符號表示）

（4）用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D__ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。 (用元素符號表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學(xué)式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_________；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 。

（2）下列有關(guān)說法正確的是 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大

B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小

C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性

D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n

E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同

F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性

（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物是 。

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