14．重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD= —lgc(D+),以下關(guān)于PD的敘述正確的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中PD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

C

【解析】

試題分析：A項若pD=7，則中性溶液中，c（D+）=c（OD-）=10-7mol/L，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD-）=1×10-14；B項0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10-12，則c（OD-）==1.6×10-3≠0.01；C項pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2；D項n（DC）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反應(yīng)后溶液中，c（D+）=0.015÷2=0.075mol/L，顯然pD≠1.0。

考點：pH的簡單計算

練習(xí)冊系列答案
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向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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現(xiàn)有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六種短周期非金屬元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的單質(zhì)圴有在中學(xué)常見的兩種或多種同素異形體。請回答下列問題：

I.（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

（2）C、D、E元素的第一電離能由大到了小的關(guān)系是 。（用元素符號表示）

（3）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為 。

Ⅱ.BG是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元。

它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為 ；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為 型。

（2）寫出合成BG的化學(xué)方程式為 。

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為apm,則該晶體的密度的表達式為 g/cm3。

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某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S208中S的化合價不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

18．(12分)在一恒溫恒容體積為1 L的容器中存在如下可逆反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率與本身濃度存在下列關(guān)系v（NO2） = k1·c（NO2）2，v（N2O4） = k2·c（N2O4）其中k1、k2反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，可以根據(jù)上述關(guān)系式建立一個速率－濃度的圖像如下

試回答下列問題

（1）圖中的交點A對應(yīng)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？_ 填“是”或“否”）作出判斷的理由是_________________

（2）若k1 = k2，則在開始時向該容器中充入1 molNO2，則達到平衡時NO2的濃度為____mol·L－1，N2O4的濃度為___ mol·L－1

（3）若k1≠k2，則在開始時向該容器中充入1 molNO2，設(shè)達到平衡時NO2的濃度為c1，N2O4的濃度為c2，則c1與c2的關(guān)系為 ，c1、c2、k1、k2存在的關(guān)系為______

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9．已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離的c(H＋)的106倍

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2．反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

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下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA

B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則外電路導(dǎo)線上不一定通過2NA個電子

D.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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