向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

CD

【解析】

試題分析：向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，發(fā)生反應(yīng)為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,若二者恰好完全反應(yīng)，則在原混合物中成分的物質(zhì)的量關(guān)系是Fe2O3~Cu，即160g Fe2O3產(chǎn)生的離子與64gCu恰好完全反應(yīng)，總質(zhì)量是224g,現(xiàn)在總質(zhì)量是22.4g，所以其中含有Cu的質(zhì)量6.4g；若硫酸與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)完全變?yōu)镕e2(SO4)3，則根據(jù)S守恒可得n(Fe2O3)=n(H2SO4)÷3=(0.5 mol/L×0.75L)÷3=0.125 mol，m(Fe2O3)= 0.125 mol×160g/mol=20g，所以其中含有Cu的質(zhì)量是22.4g-20g=2.4g；因此在原混合物中含有Cu的質(zhì)量在2.4g~6.4g范圍，故選項(xiàng)是CD。

考點(diǎn)：考查守恒方法在混合物與硫酸發(fā)生反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列氣體是黃綠色的是

A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO2

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（14分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。

① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。

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有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測量濃硫酸的pH值

B．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色

C．用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出

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（本題共10分）

煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程。

42.操作①的名稱是 ；試劑①是 ；反應(yīng)②中，NaHS作 劑。

43.均三溴苯的系統(tǒng)命名為 。

44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。指出苯胺比苯更易發(fā)生取代反應(yīng)的二個(gè)事實(shí) 。

45.苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡述提純步驟 。

46.氨基與羥基有許多相似的性質(zhì)，則苯胺與醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下反應(yīng)，除了生成CH3COOH外，

生成的另一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質(zhì)量約為

A．78 B．140 C．156 D．172

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利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關(guān)敘述正確的是

A．鐵為負(fù)極，鋅為正極 B．鐵為陽極，鋅為陰極

C．用可溶性鐵鹽作電解液 D．鋅元素既被氧化又被還原

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700℃時(shí)，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1<t2）

下列說法不正確的是

A．O－t1 min的平均反應(yīng)速率為v（H2）= mol·L－l．min－1

B．保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40mol

D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

14．重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用PH一樣的定義來規(guī)定PD= —lgc(D+),以下關(guān)于PD的敘述正確的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中PD=12

C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

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