【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號(hào)ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1,則CO(g)的ΔHθ=_________。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g) ΔH=-81.0 kJ·mol-1;T℃時(shí),在體積為2 L 的恒容密閉容器中,將2 mol的NH3和1 mol CO混合反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5 min平均反應(yīng)速率為v(CO)=_________。
已知:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | 126.5 | K1 | … |
則:K1________(填“>”或“<”)126.5;其判斷理由是__________。
(3)若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:
①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示________的轉(zhuǎn)化率。
②當(dāng) =________時(shí),尿素含量最大;在該條件下,對于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____(寫一種)。
【答案】-110.5kJ/mol 0.08mol/(Lmin) < 合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆移,K減小 CO 2 按物質(zhì)的量之比為2∶1再加入NH3和CO
【解析】
(1)依據(jù)燃燒熱的定義,寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式,再利用蓋斯定律計(jì)算;
(2)根據(jù)NH3的轉(zhuǎn)化率計(jì)算NH3的消耗速率,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算CO的消耗速率;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)溫度對平衡的影響分析K的變化;
(3)①根據(jù)增大其中一種反應(yīng)物的含量,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,結(jié)合曲線a的變化分析判斷;②曲線c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),根據(jù)曲線c分析;在保持恒溫恒容條件下,從壓強(qiáng)和濃度角度考慮既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施。
(1)石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol,燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為:①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1,②CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①-②得:C(s)+O2(g)═CO(g) △Hθ=-110.5 kJ/mol,CO(g)的△Hθ為-110.5 kJ/mol,故答案為:-110.5kJ/mol;
(2)5min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%,則0-5min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化量為△c==0.8mol/L,則NH3的消耗速率為v(NH3)==0.16mol/(Lmin),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則CO的消耗速率為v(CO)=v(NH3)=0.08mol/(Lmin);該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng)。平衡常數(shù)減小,所以K1<126.5,判斷理由是:合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆移,K減小,故答案為:0.08mol/(Lmin);<;合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆移,K減;
(3)①根據(jù)圖象,曲線a的值隨著的值增大而增大,增大其中一種反應(yīng)物的含量,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以增大NH3的含量能增大CO的轉(zhuǎn)化率,相當(dāng)于增大的值,所以曲線a表示CO的轉(zhuǎn)化率,故答案為:CO;
②曲線c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),根據(jù)曲線c分析,當(dāng)=2時(shí),2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)反應(yīng)恰好按照化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行,尿素含量最大;該反應(yīng)屬于氣體體積減小的放熱反應(yīng),在保持恒溫恒容條件下,增大壓強(qiáng),即按物質(zhì)的量之比為2∶1再加入NH3和CO,可以使正反應(yīng)速率增大,又能使平衡正向移動(dòng),故答案為:2;按物質(zhì)的量之比為2∶1再加入NH3和CO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。
(3)設(shè)在B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,則a=____________。
(4)若所加入的酸為0.2000 mol·L-1的鹽酸,則D點(diǎn)時(shí)溶液的c(H+)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí),X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同
B.升高溫度,平衡常數(shù)K值增大
C.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HCl和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)晶體中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為第二至第四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,E原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。請回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____。
(2)A和B中,第一電離能較大的是___(填元素符號(hào));B的簡單氫化物的立體構(gòu)型是__,中心原子的雜化類型是___。
(3)A22-和B22+互為等電子體,B22+的電子式可表示為____,1 mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為____。
(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵_______________。
(5)化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是_____cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在1L蜜閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___;與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的___(填字母編號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng) c.升高溫度 d.降低溫度 e.使用催化劑
(2)800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡。
①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K甲___K乙___K丙(填“>”“<“或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)甲___c(N2)乙,c(N2)乙___c(N2)丙(填“>”<”或“=”)
③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是___。
A.乙容器氣體密度不再變化時(shí),說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在甲中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
D.丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)中,每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA
C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA
D.0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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